1.CO:(1)CO具有可燃性,因此可以用做燃料;(2)CO具有還原性,因此可以用來冶煉金屬.(3)CO具有毒性.這一點要讓我們注意防止CO中毒.

2.CO2:(1)CO2既不能燃燒,也不能支持燃燒,因此可用於滅火;(2)CO2可與水反應生成碳酸.用於制汽水.(3)CO2可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水.

化學性質

化學性質有：可燃性、還原性、毒性、極弱的氧化性

CO[一氧化碳]

一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進一步被氧化成+4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳。化學方程式： （條件：點燃）

燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。

CO[一氧化碳]

實驗室一般使用濃硫酸催化或加熱草酸分解並用氫氧化鈉除掉二氧化碳製得一氧化碳，具體反應如下： 。

一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅：

這裡特別提示：除非是嚴格防護下製備Ni（CO）₄，否則不得使用CO還原NiO，因為會反應生成劇毒的Ni（CO）₄

在煉鐵爐中可發生多步還原反應：

一氧化碳還原氧化鐵

注意：一氧化碳常溫下化學性質穩定，但是仍然可以一些參與反應，但是特別注意，單純的高錳酸鉀溶液不能與一氧化碳反應。

常見的常溫下氧化CO的反應如下

另外，一氧化碳可以和氫氣化合，生成簡單的有機物，表現氧化性

在加熱和加壓的條件下，它能和一些金屬單質發生反應，組成分子化合物。如Ni（CO）₄（四羰基鎳）、Fe（CO）₅（五羰基鐵）等，這些物質都不穩定，加熱時立即分解成相應的金屬和一氧化碳，這是提純金屬和製得純一氧化碳的方法之一。但這些物質都有劇毒，且極難治療！

由於在一定條件下CO可與粉末狀NaOH反應生成甲酸鈉，因此可以將CO看作是甲酸的酸酐。