（一）鐵
鐵的物理性質
1、 純鐵具有銀白色金屬光澤，
2、 有良好的延展性,導電、導熱性能。
3、 密度為7.86克／厘米3，
4、 熔點為1535℃，沸點為2750℃，
鐵的化學性質：
1、能置換出稀硫酸和鹽酸的氫（K Na Na除外）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2、能置換初後面得金屬的鹽溶液（可溶的）
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（二）鋁
鋁的物理性質
1、銀白色的輕金屬,較軟,
2、密度2.7g/cm3,
3、熔點660.4℃,沸點2467℃,
4、它有良好的導電性和傳熱性.所以鋁常用來做導線,製造各種炊具.
5、鋁對光的反射性能良好,反射紫外線比銀還強,鋁越純,它的反射能力越好,
鋁的化學性質
1、和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O2=2Al2O3（發強白光）
2、和非金屬反應：2Al+3S=Al2S3
3、和熱水反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）
鋁和水發生置換反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
4、和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
5、和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCI=2AlCl3+3H2↑
6、和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
7、和鹼溶液反應：主要和NaOH、KOH強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態
2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較複雜不做要求
（一）鐵
鐵的物理性質
1、 純鐵具有銀白色金屬光澤，
2、 有良好的延展性,導電、導熱性能。
3、 密度為7.86克／厘米3，
4、 熔點為1535℃，沸點為2750℃，
鐵的化學性質：
1、能置換出稀硫酸和鹽酸的氫（K Na Na除外）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2、能置換初後面得金屬的鹽溶液（可溶的）
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（二）鋁
鋁的物理性質
1、銀白色的輕金屬,較軟,
2、密度2.7g/cm3,
3、熔點660.4℃,沸點2467℃,
4、它有良好的導電性和傳熱性.所以鋁常用來做導線,製造各種炊具.
5、鋁對光的反射性能良好,反射紫外線比銀還強,鋁越純,它的反射能力越好,
鋁的化學性質
1、和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O2=2Al2O3（發強白光）
2、和非金屬反應：2Al+3S=Al2S3
3、和熱水反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）
鋁和水發生置換反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
4、和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
5、和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCI=2AlCl3+3H2↑
6、和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
7、和鹼溶液反應：主要和NaOH、KOH強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態
2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較複雜不做要求