1.

物理性質:硫為黃色晶體,俗稱硫黃,質脆,易研成粉末。硫的 密度比水大,不溶於水,微溶於酒精,易溶於 CS。

2.

化學性質:硫位於第 3 週期ⅥA 族,最外層有 6 個電子,在反應 中易得到 2 個電子而呈-2 價;硫的最高正價為+6 價;單質硫的化合價 為 0,處於中間價態,故單質硫既有氧化性又有還原性,在反應中既可 作氧化劑又可作還原劑。

硫單質化學性質如下所示：

1、化合價為0，不是最高價正6，也不是最低價負2，處於中間價態，所以，單質硫既有氧化性又有還原性；

2、與多數金屬在加熱條件下反應，生成負2價硫化物，表現為氧化性，硫化亞銅、硫化亞鐵都是金屬的低價硫化物，硫單質氧化性弱，只能將金屬氧化到較低價態低價態；

3、與非金屬反應需在點燃或加熱條件下進行；

4、既表現氧化性，又表現出還原性，在加熱條件下，硫能與強鹼溶液發生反應。