碘的化學性質不如同族元素F2、Cl2、Br2活潑，但在化學反應中它也可以表現出由-1到+7的多種氧化態，它的化學性質可以概括為以下幾個方面。

碘能溶於碘化物中是因為I2與碘離子生成了錯離子。在這個平衡中，溶液裡總有單質碘的存在，因此許多碘化鉀溶液的性質與碘溶液相同。碘分子會與澱粉生成藍黑色錯合物，但碘離子 I-則否。

碘與金屬的反應：

一般能與氯單質反應的金屬（除了貴金屬）同樣也能與碘反應，只是反應活性不如氯單質。例如碘單質常溫下可以和活潑的金屬直接作用，與其他金屬的反應需要在較高的溫度下才能發生。I2 + 2Na→ 2NaI。

碘與非金屬的反應：

一般能與氯單質反應的非金屬同樣也能與碘的單質反應，由於碘單質的氧化能力較弱，反應活性不如氯，所以需要在較高的溫度下才能發生反應。例如它與磷作用，只生成三碘化磷： 3I2 + 2P → 2PI3。

碘與水的反應：

(1)鹵素與水的反應類型：在水中會發生自身氧化還原反應。

(2)碘與水的反應：碘在水中的溶解度最小，僅微溶於水，溶解度是0.029g/100g 水。I2與水不能發生像F2與水發生的氧化還原反應。將氧氣通入碘化氫溶液內會有碘析出：

4HI + O2 → 2I2 + 2H2O

I2在鹼性條件下，I2可以發生自身氧化還原反應，生成碘酸根與碘離子：

3I2 + 6OH- → 5I- + IO3-+ 3H2O

這是由於溶液中不存在次碘酸根IO-。在任何溫度下，IO-都迅速發生自身氧化還原反應生成I-和IO3-。

一、 單質

絕大多數金屬單質：銀白色。

Cu 紫紅

Au 黃

C（石墨） 黑

Cl2 黃綠

C（金剛石） 無

I2 (碘) 紫黑

H2 無 稀有氣體 無

P 白、黃、紅棕

二、氧化物

大多數非金屬氧化物：無

主要例外：

NO2 棕紅

P2O5 白

大多數金屬的氧化物：白

大多數過渡元素氧化物有顏色

CuO 黑

MnO2黑

Ag2O 棕黑

FeO 黑 ZnO 白

Fe3O4 黑

Fe2O3 紅棕

Cu2O 紅

四、氧化物的水化物

大多數：白色或無色

其中酸：無色為主

鹼：白色為主

主要例外：

Fe(OH)3紅褐

Cu(OH)2 藍

Hg(OH)2 桔紅

五、鹽

大多數白色或無色

主要例外：

HgS(朱砂) 紅

CuS、Cu2S 黑

FeCl3·6H2O 黃

FeSO4·9H2O 藍綠

Fe2（SO4）3·9H2O 黃

FeCO3 灰 Ag2CO3 黃

CuCl2·7H2O 藍綠

AgCl 白

CuSO4 白

CuSO4·5H2O 藍

Cu2（OH）2CO3 (孔雀石,銅鏽的主要成分) 暗綠

鹽溶液中離子特色：

NO2- 淺黃 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 藍

Fe2+ 淺綠

Fe3+ 棕黃

．其它

甲基橙 橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無（有些固體白色）

石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無（有些固體白色）

石蕊試紙 藍或紅 果糖 無

石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白

石蕊遇鹼 變藍 蔗糖 無

酚酞 無 麥芽糖 白

酚酞遇鹼 紅 澱粉 白

蛋白質遇濃HNO3變黃 纖維素 白

I2遇澱粉 變藍 TNT 淡黃

Fe3+遇酚酞溶液 紫

稀有氣體放電顏色

He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫

中學階段主要掌握下列離子顏色：水合三價鐵離子黃色，水合二價鐵離子淺綠色，水合銅離子藍色，高錳酸根離子紫色。