關於金屬的化學方程式舉例如下：

1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、4Li+O2=2Li2O

3、2K+S=K2S

4、Mg+FeSO4=MgSO4+Fe

5、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

1．金屬鎂在Cl2、O2、N2、CO2、SO2中的燃燒反應.

點燃 點燃 點燃

Mg+Cl2 == MgCl2 2Mg+O2 == 2MgO 3Mg+N2 == Mg3N2

點燃 點燃

2Mg+CO2 == 2MgO+C (現象:黑與白) 2Mg+SO2 ==2MgO+S (現象:黃與白)

2．金屬鋁與O2、Cl2、、S的反應.

常溫下: 4Al+3O2==2Al2O3（鋁表面致密氧化物薄膜）

點燃 點燃 △

4Al+3O2==2Al2O3 2Al+3Cl2==2AlCl3 2Al+3S == Al2S3

3．Mg和H2O的反應(很緩慢), 鋁難與熱水反應

△

Mg+2H2O ==Mg(OH)2+H2↑ 注：Mg(OH)2因生成量很少,不以沉澱形式出現，不寫沉澱符號。

4．Mg和Al分別與酸的反應.

Mg和Al分別與HCl和稀H2SO4作用放出H2

Mg+2H2+==Mg2++H2↑ 2Al+6H+==2Al3++3H2↑

Mg、Al分別與濃H2SO4、濃.稀HNO3反應，但不放出H2↑。

注:Al、Fe分別與濃H2SO4、濃HNO3常溫下鈍化,加熱條件下反應放出SO2或NOx

5．Mg不與鹼反應,Al與強鹼反應放出H2,與弱鹼不反應：Al與NH3.H2O不反應

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O

6．鋁熱反應：Al與金屬氧化物的反應；現象：放出大量的熱.

用途：1）焊接鋼軌 2）冶煉高熔點金屬Fe、V、Cr、Mn

高溫 高溫

2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 10Al+3V2O5==5Al2O3+6V

高溫 高溫

2Al+3FeO==Al2O3+3Fe 2Al+Cr2O3==Al2O3+2Cr

高溫 高溫

8Al+3Fe3O4 == 4Al2O3+9Fe 4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn